옥텟 규칙은 원자 내 전자의 배열을 이해하는 데 중요한 개념으로, 주로 화학에서 다루어진다. 이 규칙은 원자가 전자가 보통 8개일 때, 원자가 안정한 상태에 도달한다고 제안한다. 이 상태는 원자가 더 이상의 화학 반응을 일으키지 않거나, 최소한의 반응을 보이는 경향이 있다는 의미이다. 옥텟 규칙은 주기율표에서 주로 비금속 원소들과 관련이 있으며, 이러한 원소들은 일반적으로 안정적인 전자 구성을 추구하게 된다.

옥텟 규칙의 대명사로 여겨지는 원소는 귀금속 원소인 네온(Ne)과 아르곤(Ar) 같은 귀족 기체들이다. 이들 원소는 원자가 전자가 가득 차 있어 매우 안정적이다. 반면, 다른 원소들은 전자를 잃거나 얻음으로써 안정적인 8개의 전자 상태에 도달하려고 한다. 이 과정을 통해 이온 결합이나 공유 결합이 형성된다. 예를 들어, 나트륨(Na)은 하나의 전자를 잃어 양이온이 되고, 염소(Cl)는 하나의 전자를 얻어 음이온이 되어 서로 결합하여 염화나트륨(NaCl)을 형성한다.

옥텟 규칙은 첫 번째 전자껍질에 적용되지 않는다. 첫 번째 전자껍질은 최대 2개의 전자를 수용할 수 있는데, 이 때문에 첫 번째 주기는 헬륨(He)처럼 2개의 전자로 안정된 구성에 도달한다. 이러한 예외도 있지만, 옥텟 규칙은 대부분의 원소에 대한 전반적인 경향성을 잘 설명해준다. 이 규칙을 통해 화학 결합의 성질과 반응을 예측할 수 있으며, 이는 화학 반응의 메커니즘을 이해하는 데 매우 유용하다.

이 규칙의 한계도 존재한다. 예를 들어, 리튬(Li)과 같은 원소는 이 규칙을 따르지 않을 수 있으며, 8개의 전자가 아닌 다른 전자 수로 안정성을 찾을 수 있다. 또한, 일부 전이 금속들은 더 복잡한 전자 배치를 가지며, 옥텟 규칙으로 설명되지 않는 다양한 화학적 성질을 나타낸다. 그럼에도 불구하고, 옥텟 규칙은 화학 결합의 기본적인 원리를 이해하는 데 여전히 중요한 역할을 한다. 이 규칙을 바탕으로 한 이론들은 현대 화학의 기본적인 토대 중 하나로 자리 잡고 있다.