양이온은 전자가 부족하여 양전하를 띠는 이온을 의미한다. 원자의 구조에서 양성자는 핵 안에 존재하고, 전자는 핵 주위에 배치된다. 이온은 원자가 전자를 잃거나 얻으면서 형성되며, 양이온은 전자를 잃어서 전하량이 증가한 경우에 해당한다. 대표적인 양이온 예로는 나트륨(Na⁺), 칼슘(Ca²⁺), 칼륨(K⁺) 등이 있다.

양이온은 주기율표에서 금속 원소에서 주로 발견된다. 이러한 원소들은 상대적으로 전자를 쉽게 잃는 성질을 가지고 있어 자연에서 양이온 형태로 존재하는 경우가 많다. 금속 원소는 일반적으로 전자의 수가 작아, 높은 전기 음성도를 가진 비금속과 결합할 때 양이온으로 변하기 쉬운 경향이 있다. 이 과정에서 각각의 원자는 안정한 전자 배열을 이루기 위해 전자를 잃거나 얻는다.

양이온은 화학 반응과 물질의 물리적 성질에 있어 중요한 역할을 한다. 이러한 이온들은 전기 전도성을 증가시키고, 용해도와 용융점을 변화시키며, 화학적 촉매 작용을 할 수 있다. 예를 들어, 염화 나트륨(NaCl)은 나트륨 이온과 염화 이온의 결합으로 형성되어 수용액에서 이온으로 분리되어 전기 전도성을 갖는다.

양이온의 형성과 안정성은 이온의 크기 및 전하 상태에 따라 다르다. 전자를 잃으면서 형성된 양이온은 원자보다 크기가 작아지는 경우가 많으며, 전하가 커질수록 이온의 안정성이 떨어질 수 있다. 이러한 이유로, 다가양이온(예: Ca²⁺)은 일반적으로 단일 양이온(Na⁺)에 비해 더 많은 에너지를 필요로 해서 안정한 상태에서 존재하기 어렵다. 이러한 특성들은 화학 반응의 방향성과 생성물의 선택성에 중요한 영향을 미친다.